§5.4 Количество вещества. Моль. Молярная масса (грамм-моль).

В предыдущих параграфах нам было удобно рассматривать реагенты и продукты в виде отдельных молекул. Мы выяснили, что для полного протекания реакции достаточно на одну молекулу СаО взять тоже одну молекулу Н₂О:

А для реакции метана с кислородом на каждую молекулу метана надо брать две молекулы кислорода:

В воздухе всегда содержится достаточно кислорода для того, чтобы реакция горения метана протекала именно так, как она записана:

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

Но представим на минуту, что нам надо сконструировать газовую горелку для подводных работ или двигатель космического корабля. Эти устройства должны работать без доступа атмосферного воздуха. Поэтому в таких конструкциях не обойтись без точного подсчета молекул реагентов, поступающих в зону горения (то есть в химическую реакцию).

Например, если в камеру сгорания космического двигателя попадает больше молекул топлива, чем может прореагировать с окислителем, то это ведет к снижению тяги двигателя и к бесполезному расходованию части драгоценного топлива.

Но для начала возьмем не “космическую” реакцию, а что-нибудь попроще. Допустим, мы знаем, что вещества А и Б реагируют между собой с образованием продукта В. Другими словами, нам известно уравнение химической реакции:

Примером может послужить уже встречавшаяся нам простая реакция:

СаО + Н₂ О = Са(ОН)₂

Остается взять нужные количества А (CaO) и Б (H₂O) и провести реакцию. Итак, сколько нужно взвесить А и сколько Б, чтобы реакция прошла до конца и не осталось никаких исходных веществ?

Если мы возьмем одинаковые по весу образцы А и Б, то цели не достигнем – продукт В обязательно будет загрязнен одним из исходных веществ. Почему это произойдет?

Дело в том, что А и Б – разные молекулы и различаются по массе. Значит, в 1 г вещества А – одно количество молекул, а в 1 г вещества Б – другое количество молекул. При реакции между ними обязательно останутся неизрасходованными молекулы одного из исходных веществ.

Для работы химикам удобно брать вещества такими порциями, которые содержали бы одинаковое количество молекул. Допустим, химик взял порцию СаО, в которой содержится N молекул этого вещества. Затем берется некая порция воды, в которой тоже N молекул. Смешав эти две порции реагентов, химик получает порцию продукта, в которой будет тоже ровно N молекул Са(ОН)₂:

СаО + Н₂ О = Са(ОН)₂

N молекул СаО, N молекул Н₂ О, N молекул Са(ОН)₂

После окончания реакции не останется ни СаО, ни Н₂ О, потому что порции реагентов содержали одинаковое число молекул – по N штук.

Легко сосчитать определенное количество яблок, конфет или монеток, но молекулы отсчитывать затруднительно.

Зато это можно сделать путем взвешивания вещества. Допустим, нам известно, что N молекул весят М г. Достаточно взвесить на весах М г этого вещества, чтобы быть уверенным, что мы отмерили N молекул этого вещества. Но как узнать величину М в граммах?

Масса молекул складывается из масс составляющих ее атомов. Относительные атомные массы (атомные веса) элементов мы можем узнать из Периодической таблицы. Атомный вес Са – 40 а.е.м., а атомный вес кислорода – 16 а.е.м. Следовательно, молекулярная масса (молекулярный вес) молекулы СаО составит:

40 а.е.м. (Ca) + 16 а.е.м. (O) = 56 а.е.м. (CaO)

Допустим, мы решили взять для проведения реакции 10 молекул СаО и 10 молекул Н₂ О. Удобно ли нам будет работать с такими малыми количествами вещества? Разумеется, нет.

Тогда попробуем взвесить на весах по миллиону (1000000) молекул каждого реагента. В принципе, можно сосчитать, сколько весит порция из миллиона молекул СаО. Мы знаем, что 1 а.е.м. = 1,67^.10^-27 кг (это значение нам встречалось в таблице 2-1 из главы 2).

Перейдем для удобства из килограммов в граммы. В граммах вес 1 а.е.м. будет таким: 1,67^.10^-24 г. Нетрудно умножить эту величину на 56 (число а.е.м. в молекуле СаО).

Получим:56^.(1,67^.10^-24 г) = 93,5^.10^-24 г. Теперь умножим массу одной молекулы на число самих молекул (миллион). Мы получим вес (в граммах) порции из миллиона молекул СаО:

93,5^.10^-24 г× 1 000 000 = 93,5× 10^-18 г.

Если вспомнить, что наибольшая точность обычных лабораторных весов составляет 1 мг (это всего лишь 10^-3 г), то обнаружится, что и миллион молекул СаО - совсем неудобная “порция” молекул для взвешивания на весах.

Значит, надо выбрать для работы не 1 000 000 молекул, а какую-то другую, более удобную порцию из N молекул. Видимо, это число N должно быть намного больше миллиона молекул.

** Попробуем найти такое число молекул (N), с которым было бы удобно работать. Это может быть не обязательно число молекул именно СаО или Н₂О. Число N должно быть таким, чтобы с его помощью было удобно "отмерять" взвешиванием ЛЮБЫЕ молекулы, атомы и вообще частицы, вес которых очень мал (измеряется в атомных единицах массы).

Возьмем одну из таких частиц – протон. Он имеет массу 1 а.е.м. (округленно). Такую же массу имеет нейтрон.

Посчитаем, какое количество протонов (или нейтронов) окажется в 1 г этих частиц. Для этого составим пропорцию:

1 частица массой 1 а.е.м – весит 1,67^.10^-24 г

N частиц – весят 1 г.

Отсюда:
частиц.

Оказывается, очень удобной является порция из 6× 10²³ частиц (молекул, атомов, ионов и т.д.). Обозначим ее буквой N (чтобы отличать от любых других порций N ). Если N равно именно такому числу частиц (6× 10²³ ), то их вес в граммах числено равен весу этих частиц в а.е.м.

Другими словами, чтобы перейти от единиц а.е.м. к граммам, достаточно увеличить шкалу измерений в 6^.10²³ раз!

6× 10²³ а.е.м. = 1 г

Число N = 6^.10²³ является как бы переводным коэффициентом из шкалы а.е.м. в шкалу граммов. Например, молекулярный вес CaO составляет 56 а.е.м. Взвесив на весах 56 г оксида кальция СаО, мы тем самым "отсчитали" 6^.10²³ молекул СаО. Чтобы теперь "отсчитать" для нашей реакции точно такое же количество молекул Н₂О, следует взвесить на весах ровно 18 г воды:

1+1 а.е.м (вес двух атомов Н) + 16 а.е.м. (вес одного атома О) = 18 а.е.м. (H₂O)

18 а.е.м. ^.6^.10²³ = 18 г.

Понятно, что взвесив 18 г воды, мы тем самым берем нужные нам 6^.10²³ молекул воды.

Смешав точно 56 г СаО и 18 г Н₂ О, мы смешиваем порции молекул, в которых число молекул CaO и H₂O абсолютно одинаково. Тем самым мы обеспечиваем полное протекание реакции. В продукте реакции – Са(ОН)₂ – не должно остаться непрореагировавших молекул CaO и H₂O.

Такие порции из 6^.10²³ структурных единиц вещества (атомов, молекул, ионов) называются МОЛЕМ вещества. Таким образом, МОЛЬ – это мера количества вещества. Более точное, не округленное количество частиц вещества в 1 моле составляет 6,022045^.10²³ частиц. С точностью до второго знака после запятой (6,02^.10²³) эту величину нужно хорошенько запомнить.

МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, равное 6,02^.10²³ структурных единиц данного вещества – молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением).

Примеры:

1 моль(1М) воды = 6^.10²³ молекул Н₂О,

1 моль (1 М) железа = 6^.10²³ атомов Fe,

1 моль (1 М) хлора = 6^.10²³ молекул Cl₂,

1 моль (1 М) ионов хлора Cl^- = 6^.10²³ ионов Cl^-.

1 моль (1 М) электронов е^- = 6^.10²³ электронов е^-.

Теперь мы имеем удобную единицу количества вещества моль, с помощью которой легко отмерять равные порции молекул или атомов простым взвешиванием.

Разумеется, если мы увеличим или уменьшим взятое нами количество воды (18 г) и оксида кальция (56 г) в одинаковое количество раз, то и порции реагирующих молекул уменьшатся или возрастут во столько же раз.

Допустим, 1,8 г воды полностью прореагируют с 5,6 г СаО, а 180 г Н₂ О тоже без остатка прореагируют с 560 г СаО. Другими словами 0,1 моль воды прореагирует с 0,1 моль СаО, а 10 моль воды прореагируют с 10 моль СаО и т.д.

Как мы видим, масса одного моля какого-нибудь вещества (в граммах) числено совпадает с молекулярным или атомным весом этого вещества (в а.е.м). Это очень удобно для химических расчетов.

Например, молекулярный вес метана CH₄ составляет (12 + 4) = 16 а.е.м. Тогда для реакции горения метана:

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

справедливо, что из 1 моля метана получаются 2 моля воды и что из 16 г метана получается 2× 18 = 36 г воды.

Масса одного моля вещества называется МОЛЯРНОЙ МАССОЙ. Она бозначается буквой М и имеет размерность г/моль. Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль).

Число молей в m г вещества, например для H₂O составляет: n = m/18, для Na – m/23 и так далее.

И наоборот, массу вещества определяют как произведение молярной массы на количество вещества: m = n×M.

Например, масса 0,1 моля Na составляет 0,1 моль×23 г/моль = 2,3 г.

Молярная масса всегда совпадает с молекулярным весом (или атомным весом - есл вещество состоит не из молекул, а из атомов). В таблице 5-1 для иллюстрации приведены молярные массы М для нескольких веществ разного строения, состоящих либо из молекул, либо только из атомов.

Таблица 5-1. Молярные массы различных веществ.

^*) Атомарный хлор и молекулярный хлор - разные вещества, обладающие разными физическими и химическими свойствами.

Разумеется, в таблице 5-1 каждая из указанных в правой колонке “порций” вещества содержит 6,02× 10²³ мельчайших частиц этих веществ.

Молярная масса М – постоянная величина для каждого конкретного вещества . Без не обойтись при вычислении количества молей (n ). Однако в дальнейшем для нас основным рабочим инструментом будет именно МОЛЬ вещества.

Термины “моль” и “молекула” отдаленно связаны между собой. Моль происходит от латинского moles , что означает количество, счетное множество, а также масса. Термин “молекула” является уменьшительной формой этого слова и означает “маленькая масса”. Таким образом моль – это такое количество вещества, которое можно считать “большой массой”, состоящей из 6,02× 10²³ “маленьких масс”.

А. В. Мануйлов, В. И. Родионов. Основы химии. Электронный учебник.

Читайте також більше у Вікіпедії

§5.5 Молярный объем газов. Закон Авогадро. Постоянная Авогадро.

Значение 6,02× 10²³ называется ПОСТОЯННОЙ АВОГАДРО в честь итальянского химика Амедео Авогадро. Это универсальная постоянная для мельчайших частиц любого вещества. Она имеет обозначение N_A . Иногда ее также называют ЧИСЛОМ АВОГАДРО.

Постоянная Авогадро N_A = 6,02× 10²³

Как мы уже говорили, именно такое количество молекул содержит 1 моль кислорода О₂ , такое же количество атомов в 1 моле железа (Fe), молекул в 1 моле воды H₂ O и т.д. Но для газообразных веществ понятие моль имеет еще одну важную особенность: такое количество частиц любого газа всегда занимает одинаковый объем. Вот как это выяснилось.

Французский химик и физик Гей-Люссак в 1808 году изучал удивительную (по тем временам) химическую реакцию, в которой из двух газов – хлористого водорода и аммиака - получалось твердое кристаллическое вещество - хлорид аммония:

HCl _(газ) + NH_{3 (газ)} = NH₄Cl _{(крист.)}

Обнаружилось, что для реакции требуются равные объемы обоих газов – HCl и NH₃ . Если один из этих газов вначале имелся в избытке, то по окончании реакции этот избыток оставался неиспользованным.

Гей-Люссак проводил свои опыты в замкнутом сосуде – достаточно прочном для того, чтобы выдержать реакции, идущие со взрывом. Поэтому он смог изучить и некоторые другие реакции между газами. Выяснилось, что два объема водорода со взрывом реагируют с одним объемом кислорода, образуя 2 объема газообразных водяных паров:

2 H₂ + O₂ = 2 H₂O (все вещества – газообразные)

Далее: один объем водорода реагирует с одним объемом хлора, давая 2 объема газообразного хлористого водорода:

H₂ + Cl₂ = 2 HCl (все вещества – газообразные)

В этих и других экспериментах неизменно обнаруживалось, что газы реагируют между собой (и образуются тоже) в простых целочисленных объемных отношениях.

Гей-Люссак опубликовал свои наблюдения, не делая из них никаких выводов. Важные выводы спустя три года сделал итальянский химик Амедео Авогадро. Он предположил, что РАВНЫЕ ОБЪЕМЫ любых газов содержат РАВНОЕ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ.

Действительно, молекулы газов не связаны между собой крепкими связями, как молекулы или атомы твердых веществ. Объем, который они занимают, при прочих равных условиях (температуре и давлении) зависит только от числа молекул газа, но не от конкретного вида этих молекул, поскольку молекулы никак не связаны между собой. Поэтому одинаковые количества молекул разных газов должны занимать одинаковые объемы при данных температуре и давлении.

Как правильно полагал Авогадро, только тогда, когда газы занимали одинаковый объем, N молекул одного газа и N молекул другого газа реагировали между собой без остатка в опытах Гей-Люссака. Впоследствии гипотеза о равном числе молекул в одинаковых объемах газов подтвердилось в многочисленных экспериментах.

Так был сформулирован закон, справедливо названный впоследствии ЗАКОНОМ АВОГАДРО:

Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.

** Из закона Авогадро вытекает важное следствие: если в равных объемах всех газов содержится одинаковое число молекул, то молекулярный вес (m) любого газа должен быть пропорционален его плотности: m = k× d (где d – плотность, k - некий коэффициент пропорциональности).

Действительно, плотность (d) газа, как и любого физического тела, измеряется в граммах на литр. Если в литре какого-то газа с "тяжелыми" молекулами, и в литре другого газа – с "легкими" молекулами – этих молекул одинаковое число, то 1 л первого газа должен весить больше – иными словами, для него значение плотности в г/л будет выше.

Чтобы определить коэффициент пропорциональности k, можно воспользоваться измерениями плотности разных газов - например, водорода и кислорода (таблица 5-2).

Таблица 5-2. Плотность газа и его молекулярная масса связаны постоянным коэффициентом k. Плотности газов даны при нормальных условиях: температуре 0° С и давлении 760 мм ртутного столба (273,15 K и 101 325 Па).

k = M:d = (32 г/моль:1,427 г/л) = 22,4 л/моль

Иными словами, коэффициент k оказывается не просто коэффициентом пропорциональности – он показывает, сколько литров занимает 1 моль любого газа.

1 МОЛЬ любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л.

Нормальными условиями (н.у.) считают температуру 0 ^оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).

Итак, 22,4 л – МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ при нормальных условиях. Это очень важная величина, которую следует запомнить. С ее помощью, как мы увидим дальше, можно делать интересные и полезные химические расчеты.

Остается выяснить, как была определена постоянная Авогадро – число молекул газа в 22,4 л газа и в 1 моле любого вещества. Но об этом – в параграфе 5.6.

§5.6. Уравнение Клапейрона-Менделеева. Связь между числом молей газа, его температурой, объемом и давлением.

Газы нередко бывают реагентами и продуктами в химических реакциях. Не всегда удается заставить их реагировать между собой при нормальных условиях. Поэтому нужно научиться определять число молей газов в условиях, отличных от нормальных.

Для этого используют уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):

PV = nRT

где n – число молей газа;

P – давление газа (например, в атм);

V – объем газа (в литрах);

T – температура газа (в кельвинах);

R – газовая постоянная (0,0821 л× атм/моль× K).

Например, в колбе объемом 2,6 л находится кислород при давлении 2,3 атм и температуре 26 ^оС. Вопрос: сколько молей O₂ содержится в колбе?

Из газового закона найдем искомое число молей n:

Не следует забывать преобразовывать температуру из градусов Цельсия в кельвины: (273 ^оС + 26 ^оС) = 299 K. Вообще говоря, чтобы не ошибиться в подобных вычислениях, нужно внимательно следить за размерностью величин, подставляемых в уравнение Клапейрона-Менделеева. Если давление дается в мм ртутного столба, то нужно перевести его в атмосферы, исходя из соотношения: 1 атм = 760 мм рт. ст. Давление, заданное в паскалях (Па), также можно перевести в атмосферы, исходя из того, что 101325 Па = 1 атм.

** Можно проводить вычисления и в системе СИ, где объем измеряется в м³, а давление - в Па. Тогда используется значение газовой постоянной для системы СИ: R = 8,314 Дж/K× моль. В этом параграфе мы будем использовать объем в литрах и давление в атм.

Решим такую задачу: некоторое количество газа гелия при 78 ^оС и давлении 45,6 атм занимает объем 16,5 л. Каков объем этого газа при нормальных условиях? Сколько это молей гелия?

Можно, конечно, просто подставить данные нам значения в уравнение Клапейрона-Менделеева и сразу вычислить число молей n. Но что делать, если на экзамене вы забыли точное значение газовой постоянной R? Можно заставить эту постоянную сократиться. Вспомним, что нормальные условия - это давление 1 атм и температура 0 ^оС (273 K). Запишем все, что нам известно про исходные (в задаче) и конечные (при н.у.) значения P, V и T для нашего газа:

Исходные значения: P₁ = 45,6 атм, V₁ = 16,5 л, T₁ = 351 K;

Конечные значения: P₂ = 1 атм, V₂ = ? T₂ = 273 K.

V₂ = 45,6× 16,5× 273 / 351 = 585 л

Итак, объем гелия при н.у. составит 585 л. Поделив это число на молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль) найдем число молей гелия: 585/22,4 = 26,1 моль.

Некоторых из вас, возможно, интересует вопрос, каким образом удалось определить постоянную Авогадро N_A = 6,02× 10²³ ? Действительно, ранее мы получили близкое значение 6× 10²³ исходя из массы протона и нейтрона 1,67× 10²⁴ г. Но в 1811 году, когда Амедео Авогадро высказал свою гипотезу, ничего не было известно не только о массе протона или нейтрона, но и о самом существовании этих частиц!

Значение числа Авогадро было экспериментально установлено только в конце XIX – начале XX века. Опишем один из таких экспериментов.

В откачанный до глубокого вакуума сосуд объемом V = 30 мл поместили навеску элемента радия массой 0,5 г и выдержали там в течение одного года. Было известно, что за секунду 1 г радия испускает 3,7× 10¹⁰ a -частиц. Эти частицы представляют собой ядра гелия, которые тут же принимают электроны из стенок сосуда и превращаются в атомы гелия. За год давление в сосуде выросло до 7,95× 10^-4 атм (при температуре 27 ^оС). Изменением массы радия за год можно пренебречь. Итак, чему равна N_A?

N = 3,7× 10^10× 0,5г× 60сек× 60мин× 24час× 365дней = 5,83× 10¹⁷.

Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева PV = nRT и заметим, что число молей гелия n = N/N_A. Отсюда:

§5.7. Вычисления по химическим формулам и химическим уравнениям.

В сочетании с уравнением химической реакции МОЛЬ вещества является очень удобным инструментом для химических расчетов.

Например, требуется получить 100 г серной кислоты H₂SO₄ из триоксида серы SO₃ по реакции:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

Спрашивается, сколько литров газообразного SO₃ потребуется взять для этого при н.у.? И сколько воды потребуется для реакции?

Подход к решению этой задачи становится ясным, как только мы запишем уравнение реакции вместе со всеми известными нам данными:

Как только мы вычислим, что 100 г серной кислоты - это 1,02 моль серной кислоты (100г/98 г/моль = 1,02 моль H₂SO₄ ), сразу становится ясно, что SO₃ для реакции требуется тоже 1,02 моль или (1,02моль× 22,4л/моль) = 22,85 л.

Воды тоже потребуется 1,02 моль или (1,02моль× 18г/моль) = 18,4 г. Если ошибиться с количеством воды (добавить ее больше), то получится не концентрированная, а разбавленная серная кислота.

Усложним задачу. Допустим, в лаборатории нет SO₃ , но есть сера. Сколько серы и сколько кислорода потребуется для получения тех же 100 г серной кислоты? Уравнение получения SO₃ выглядит несколько сложнее:

2 S + 3 O₂ = 2 SO₃.

Удобнее разделить левую и правую часть этого уравнения на 2, чтобы в правой части был только 1 моль SO₃ (как в уравнении получения серной кислоты). После этого опять запишем все известные нам данные:

По уравнению реакции видно, что серы потребуется тоже 1,02 моля или (1,02моль× 32г/моль) = 32,6 г. Кислорода же потребуется 3/2× 1,02 моля. Умножим 1,02 на 3/2 и получим 1,53 моля кислорода, что при н.у. составляет (1,53моль× 22,4л/моль) = 34,27 л газообразного O₂.

Таким образом, с помощью моля химики могут не только “ взвешивать” на весах нужное им количество молекул, но и рассчитывать необходимые массы реагентов и продуктов в химических реакциях, когда к делу привлекаются еще и уравнения этих реакций.

Особенно удобны моли в тех случаях, случаях, когда один из реагентов взят в избытке. Например, по уравнению реакции, в котором уже посчитаны загрузки реагентов в молях

можно легко догадаться, что продуктов реакции получится только по 0,1 моль, а 0,2 моль HCl останутся неизрасходованными.

** Сделайте немного более сложный, но и более интересный расчет. Результат его окажется для вас неожиданным. Знаете ли вы, что обычный автомобиль потребляет кислорода в несколько раз больше, чем бензина? Причем не по объему (это бы нас не удивило), а по весу!

Давайте проверим. Молекулярная формула наиболее качественного бензина – С₈Н₁₈. Обычный бензин представляет собой смесь нескольких соединений, но мы специально возьмем самый хороший (образцовый) бензин, состоящий только из С₈Н₁₈. В двигателе внутреннего сгорания бензин реагирует с кислородом воздуха О₂. При этом выделяются углекислый газ, вода и большое количество тепловой энергии, которую двигатель преобразует в механическую.

Уравнение сгорания бензина выглядит так:

2 С₈Н₁₈ + 25 О₂ = 16 СО₂ + 18 Н₂О

Обратите внимание: для сгорания 2 молекул бензина требуется 25 молекул кислорода! Конечно, молекула бензина тяжелее, но зато более легких молекул кислорода требуется очень много!

Бак легкового автомобиля обычно вмещает 40 л бензина Плотность бензина 0,7 кг/л. Следовательно, в полном баке находится 28 кг бензина. Попробуйте самостоятельно посчитать, сколько КИЛОГРАММОВ кислорода “съедает” автомобиль от заправки до заправки.

Результат будет таким: 98244 г или более 98 кг кислорода!

Кислород занимает в атмосфере примерно пятую часть, поэтому уничтожение такого его количества делает совершенно непригодным для дыхания примерно 350 кубических метров воздуха. Но этого мало: автомобиль выбросил в атмосферу значительное количество также непригодного для дыхания диоксида углерода СО₂.

Итак, ответ получился неожиданным, как мы и обещали: 98 кг “съеденного” автомобилем кислорода - это по весу в 3,5 раза больше израсходованного бензина (28 кг)! Надо учесть, что мощные грузовики и тяжелые автобусы расходуют кислорода гораздо больше уже потому, что тратят больше бензина на каждый километр пути.

Ежедневно на дороги выезжают миллионы автомобилей только в нашей стране. А сколько поднимается в небо самолетов, сколько огромных судовых двигателей на морях и реках не останавливается ни днем, ни ночью?

Запасы свободного кислорода на нашей планете возобновляются только зелеными растениями – водорослями, деревьями, кустарниками, травами. Невольно проникаешься уважением к этим живым лабораториям, которые ежедневно трудятся для того, чтобы не дать людям и животным задохнуться от недостатка кислорода.

Люди не собираются отказываться от удобств, связанных с бензиновыми двигателями, но в качестве платы за этот комфорт необходимо по крайней мере беречь растения, делиться с ними местом в той среде обитания, которую мы вместе занимаем.